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  兜紀詰司1869 2017-05-03 00:00:00

  ①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2-＞Cl-＞K+，離子的原子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數Z小，則半徑Z小，則有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤； ②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確； ③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，故③錯誤； ④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確； ⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的Z高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確； ⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確； ⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確．故選：B．

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