全部評(píng)論(5條)
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- zyl841026 2016-02-14 00:00:00
- 十的負(fù)三次方摩每升
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- 撤慮炎芳 2016-11-09 00:00:00
- 10^－3
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- GfL1NNg 2016-02-17 00:00:00
- .001 摩爾/升， pH=11，說(shuō)明氫離子的濃度是1x10(-11)次方，氫離子濃度與氫氧根離子的乘積是1x10(-14)次方，所以計(jì)算出氫氧根離子濃度是0.001
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- 947930881 2018-03-02 20:24:08
- 10的-3次方。水的K為10的-14次方的情況下，PH=11說(shuō)明氫離子濃度為10的-11次方，氫氧根離子濃度就是兩個(gè)相除，也就是10的-3次方
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- gtbhtrhy 2016-12-04 00:00:00
- pH=11，那么c(H+)=10^(-11)mol/L，所以c（OH-）=10^(-14)÷10^(-11)=10^(-3)mol/L 氫離子濃度指數(shù)是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。它的數(shù)值俗稱“pH值”。表示溶液酸堿度的數(shù)值，pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。 溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對(duì)大小。 在任意溫度時(shí)溶液[H⁺]>[OH⁻]時(shí)呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]時(shí)呈中性；[H⁺]<[OH⁻]時(shí)呈堿性。但當(dāng)溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時(shí)，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱就顯得很不方便。數(shù)學(xué)上定義pH為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，即：pH=-lg[H⁺]。 在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小說(shuō)明H⁺的濃度大于OH⁻的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說(shuō)明H⁺的濃度小于OH⁻的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。 通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)（濃硫酸pH約為2），在25℃的溫度下，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。 pH計(jì)算 在pH的計(jì)算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（有時(shí)也被寫為[H₃O⁺]，水合氫離子的物質(zhì)的量濃度），單位為mol/L（摩爾/升），在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。 pH測(cè)定 有很多方法來(lái)測(cè)定溶液的pH值： 1.使用pH指示劑。在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時(shí)，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。 2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因?yàn)閜H試紙以氫離子來(lái)量度待測(cè)溶液的pH值，但油中沒(méi)含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。 3.使用pH計(jì)。pH計(jì)是一種測(cè)定溶液pH值的儀器，它通過(guò)pH選擇電極（如玻璃電極）來(lái)測(cè)定出溶液的pH。pH計(jì)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 此外還有許多其他更為先進(jìn)更為精確的pH值測(cè)算方法和手段。
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