電離平衡常數為何不隨電解質濃度的改變而發生改變？
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有關電離度的敘述中“溶液濃度越稀，電離度越大”也就是說，已電離的分子數與未電離的分子數相比比值更大。 為什么電離平衡常數不會越大呢？
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- Hq32si8 2011-11-16 00:00:00
- 緊扣平衡常數的定義就能迎刃而解。 溶液濃度的降低，不僅僅是電解質的濃度降低，各解離的離子的濃度都降低了。并且是按照化學計量比降低，這個降低的幅度與該物質的解離焓變直接相關，因此溫度不變平衡常數保持穩定。 而溫度改變的時候，水和離子自由焓、自由能均發生變化了，必定影響同等濃度的電解質的電離程度。 也就是說，平衡常數（電離、沉淀-溶解、配位-絡合）根本上是由熱力學控制的物理量，與溫度T關系密切。
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- 笙調流光 2011-11-16 00:00:00
- 弱電解質AXBY水溶液中達到電離平衡時： AxBy==可逆==XA+ +Y B- 則，K（電離）=[A]·[B]/ [AXBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分別表示A+、B-和AB在電離平衡時的物質的量濃度。 電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。 在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同.但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大.若該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的1/2次方.可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大.
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- ruchanghui1990 2017-09-05 15:04:06
- 電離平衡常數是平衡常數的一種，而平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。
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