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  哎呦我去718 2014-01-16 00:00:00

  看是哪種指示劑

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  丨Royan丶 2014-01-16 00:00:00

  酸，堿與pH指示劑主要是因為H離子與OH離子達到一定濃度而發生顏色上的變化，并不發生化學反應

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  hikaru_zhan 2014-01-16 00:00:00

  酸堿指示劑是檢驗溶液酸堿性、酸堿滴定反應等操作中常用的化學試劑，我們應該對它有個全面的認識。 一、 酸堿指示劑的含義 酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。當溶液PH值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為堿色成分，也可能得到質子由堿色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由于指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的酸色成分或堿色成分是一對共軛酸堿。酸堿指示劑常分為三種：雙色指示劑如甲基橙、單色指示劑如酚酞和混合指示劑。 二、 酸堿指示劑的發現 三百多年前一天清晨，英國科學家波義耳在去實驗室做實驗時，順便把一盆鮮美的紫羅蘭帶進了實驗室并放到了實驗桌上。當他從大瓶里傾倒鹽酸時，大量的白霧冒出，刺鼻的氣味彌漫整個實驗室，還有少許鹽酸濺到鮮花上。他為了挽救鮮花，就把它放到水里清洗，一會兒他發現紫羅蘭的顏色變紅了。當時波義耳既感到新奇又感到興奮，他認為：可能是鹽酸使紫羅蘭變紅的。于是，他把紫羅蘭的花瓣放到幾種不同的稀酸中，結果現象完全相同。由此他推斷，酸都能使紫羅蘭變紅。偶然的發現，激起了科學家的求知欲望，他又用其它花瓣做試驗，并制成多種顏色的不同花瓣的水或酒精浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色，這樣就可以用它們來檢驗某溶液的酸堿性。他從苔鮮中提取的紫色浸液就是Z早的石蕊試液，稱之為指示劑。隨著科學技術的進步和發展，許多其它的指示劑也相繼被其他科學家所發現。 三、 酸堿指示劑的變色原理及變色范圍 1． 變色原理 酸堿指示劑是有機弱酸或有機弱堿，屬于弱電解質。它們在溶液中的電離平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某種酸（或某種堿）指示劑。例如 H In代表弱酸性指示劑，其電離方程式和顏色變化可以寫成： H In H+ + In- 分子顏色（酸色） 離子顏色（堿色） KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn]) [In-]/[HIn]=在堿性溶液中的顏色/在酸性溶液中的顏色=KHIn/[H+] 在一定溫度下KHIn是一個常數，上式說明[In-]/[HIn]是[H+]的函數，因此，[H+]（或介質的pH）的任何變化必將引起[In-]/[HIn]（或指示劑顏色）的變化。同時也伴隨著指示劑的異構平衡移動，因共軛酸堿具有不同的結構及顏色，所以發生顏色的變化。 當[In-]=[HIn]時 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ，由此算得的pH值，就是指示劑的變色點。 2.變色范圍 在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內才能發生，即只有當一種顏色相當于另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質的pH值則由一個值變到另一個值。當溶液的pH值大于pKHIn時， [In-]將大于[HIn]且當[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當溶液的pH值小于pKHIn時， [In-]將小于[HIn]且當[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn - 1?？梢娙芤旱念伾窃趶膒H=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范圍內變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn - 1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色范圍小于2個PH單位。

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