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2025-01-21 09:33:16硝酸銀滴定: 硝酸銀滴定是一種常用的化學(xué)分析方法，主要用于鹵素離子（如氯離子、溴離子）的定量分析。該方法基于銀離子與鹵素離子反應(yīng)生成難溶性的鹵化銀沉淀的原理，通過(guò)滴定過(guò)程中沉淀的生成來(lái)確定鹵素離子的含量。滴定過(guò)程中需使用硝酸銀溶液作為滴定劑，并通常加入指示劑（如鉻酸鉀）來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。該方法具有操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度高的特點(diǎn)，在環(huán)境監(jiān)測(cè)、水質(zhì)分析等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

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陜西市監(jiān)管理局發(fā)布《水質(zhì) 氯化物的測(cè)定全自動(dòng)電位滴定法》

本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了測(cè)定地表水、地下水、生活污水和工業(yè)廢水中氯化物的全自動(dòng)電位滴定法。

3000
2019-09-30
電位滴定儀氯化物測(cè)定硝酸銀滴定復(fù)合銀電極

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硝酸銀滴定問(wèn)答

2018-11-14 06:59:26自動(dòng)電位滴定儀怎么使用硝酸銀滴定氯離子:

2017-05-29 17:14:29硝酸銀滴定液屬于用酸堿哪個(gè)滴定管:

2023-06-09 10:05:34免費(fèi)試用！卡爾費(fèi)休滴定試劑新品上市

2022-11-07 11:19:07秘籍大公開(kāi) | 卡爾費(fèi)休滴定避坑指南: 大家都知道，卡爾費(fèi)休滴定是一種水分測(cè)定的專屬性方法。但請(qǐng)注意：其前提一定是在沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生的情況下！Q什么是副反應(yīng)？ A樣品中物質(zhì)發(fā)生如下類型的反應(yīng)：◆ 干擾卡爾費(fèi)休反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量◆ 改變卡爾費(fèi)休試劑的pH值◆ 本身生成或消耗水◆ 在發(fā)生電極的陽(yáng)極氧化◆ 在發(fā)生電極的陰極還原◆ 與卡爾費(fèi)休試劑的成分發(fā)生反應(yīng)Q如何識(shí)別副反應(yīng)？ A卡爾費(fèi)休滴定中存在副反應(yīng)是比較糟糕的一種情況，更糟糕的是實(shí)驗(yàn)人員沒(méi)有及時(shí)意識(shí)到副反應(yīng)的存在，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。如下是副反應(yīng)的一些特征跡象。1. 滴定時(shí)間和滴定曲線副反應(yīng)的跡象一般有：滴定時(shí)間更長(zhǎng)（與水標(biāo)滴定相比）、終點(diǎn)檢測(cè)緩慢、滴定結(jié)束后的漂移值高于滴定開(kāi)始時(shí)的漂移值。比較樣品和水含量相近水標(biāo)的滴定曲線，即可確認(rèn)是否存在副反應(yīng)，如果出現(xiàn)下圖橙色所示穩(wěn)定增加的曲線，則表明存在副反應(yīng)。2. 線性度如發(fā)現(xiàn)測(cè)得的水含量取決于樣品質(zhì)量或滴定劑的消耗量，則可繪制水含量與滴定劑消耗量的關(guān)系圖后檢查回歸線的斜率。理想情況下，斜率 b 應(yīng)為0，顯著的正值或負(fù)值則表明存在副反應(yīng)。3. 加標(biāo)如果樣品的加標(biāo)回收率不在100±3%范圍內(nèi)，則表明存在副反應(yīng)。根據(jù)副反應(yīng)的類型和速度，回收率可能偏高或偏低。如，含有DMSO（二甲亞砜）的樣品會(huì)改變卡爾費(fèi)休反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果偏低。不過(guò)，即使是100%的回收率也并不能保證沒(méi)有副反應(yīng)存在,因?yàn)槿绻狈磻?yīng)發(fā)生非常迅速，在加標(biāo)過(guò)程開(kāi)始時(shí)副反應(yīng)已經(jīng)完成，則無(wú)法被檢測(cè)到。歐洲藥典2.5.12章詳細(xì)描述了該加標(biāo)過(guò)程。4. 初步測(cè)試碘化物（I-）的氧化或碘單質(zhì)（I2）的還原均會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的結(jié)果。一個(gè)簡(jiǎn)單的測(cè)試即可確認(rèn)樣品是否與碘或碘化物發(fā)生副反應(yīng)：將樣品溶解在弱酸性醇溶液中，然后加入幾滴碘或碘化鉀溶液。如果顏色發(fā)生變化——碘褪色或生成棕色碘，則表明存在副反應(yīng)。5. 評(píng)估氧化還原電位將樣品物質(zhì)的氧化還原電對(duì)的氧化還原電位與 I2/I- 的氧化還原電位進(jìn)行比較，有助于評(píng)估是否可能發(fā)生意料之外的氧化還原反應(yīng)。如果標(biāo)準(zhǔn)電位高于 I2/I- 的電位（如，Cl2），I-的氧化可能導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果標(biāo)準(zhǔn)電位低于I2/I-的電位（如，Pb），I2 的還原可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高。Q 如何避免副反應(yīng)？結(jié)論各種類型的副反應(yīng)均會(huì)對(duì)卡爾費(fèi)休滴定產(chǎn)生干擾，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。因此，及時(shí)識(shí)別并采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣?lái)避免副反應(yīng)對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性至關(guān)重要。瑞士萬(wàn)通持續(xù)致力于為您的卡爾費(fèi)休滴定提供不斷優(yōu)化的解決方案及多層次技術(shù)支撐，請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注我們，了解更多精彩內(nèi)容！

2021-07-26 19:35:56C06 - 懸浮液陽(yáng)離子的電荷滴定: 在許多情況下，膠體的穩(wěn)定性取決于粒子之間的靜電斥力。粒子界面上的離子基團(tuán)起主要作用。也許是斥力為零，范德華引力導(dǎo)致的凝聚和隨后的粒子與液相的分離？通過(guò)粒子界面的化學(xué)修飾，可以控制其斥力。環(huán)境條件如pH值，電導(dǎo)率，聚合物的存在等必須加以考慮。在這些體系中，可以通過(guò)排斥勢(shì)的大小和粒徑分布來(lái)預(yù)測(cè)不穩(wěn)定性。為了優(yōu)化穩(wěn)定性和分散性，需要做大量的配方研究。Stabino II對(duì)于穩(wěn)定性研究者來(lái)說(shuō)是一個(gè)非常有效的助手。在水資源的循環(huán)利用中，這種分散體的失穩(wěn)是由絮凝和破乳引起的。它是通過(guò)使離子電荷接近于零來(lái)實(shí)現(xiàn)的。利用Stabino II可以很容易地控制絮凝劑的投加量。本篇測(cè)試報(bào)告的ZD是金屬氧化物的電荷控制。測(cè)量原理Stabino II可以和粒徑分布測(cè)試模塊聯(lián)用。這項(xiàng)技術(shù)是基于180°DLS動(dòng)態(tài)光背散射法，適用范圍0.3到6.5um，樣品濃度可高達(dá)40%。有關(guān)粒徑方法的詳細(xì)信息，請(qǐng)參閱手冊(cè)。Stabino II的測(cè)量原理在其它文章中有詳述，此處僅引用幾條主要原則：粒子界面電位(PIP)的感應(yīng)信號(hào)是一種電壓，它是由測(cè)量筒和振蕩活塞之間的薄層間隙中粒子周圍的離子云的剪切力形成的。● 化學(xué)物質(zhì)或鹽對(duì)顆粒界面的影響是由pH、聚電解質(zhì)或鹽溶液的滴定來(lái)定量確定的。● 樣品濃度為0.1 ~ 10% v/v。低于0.1%時(shí)靈敏度可能太低，高于10%甚至更低的高粘度是極限。● 該方法適用于整體粒徑范圍0.3 nm到 300μm。關(guān)注電荷滴定樣品和滴定液的混合及PIP的測(cè)量是在同一個(gè)測(cè)量筒中進(jìn)行的。新樣品配制后可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，這可能比滴定慢得多，而滴定通常只需幾分鐘。由于電荷滴定的GX率，每天可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)篩選工作。以下研究經(jīng)常使用Stabino II進(jìn)行:● pH-滴定，尋找等電點(diǎn)pH（0mv）和穩(wěn)定區(qū)域(s)。● 聚電解質(zhì)-滴定到電荷零點(diǎn)，得到已知電荷濃度的聚電解質(zhì)溶液的消耗量“V (0mV) [mL]”，這個(gè)消耗量給出了以下問(wèn)題的答案： o 未知聚電解質(zhì)的總電荷是多少？ o 分散體系中，每克樣品中覆蓋在粒子表面的功能離子端基有多少？● 聚電解質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量● 兩個(gè)自動(dòng)滴定序列：兩個(gè)滴定系統(tǒng)為此服務(wù)，易于滴定操作。滴定程序?qū)y(cè)量信號(hào)的變化作出動(dòng)態(tài)響應(yīng)。加入ZH一部分滴定液后，PIP或pH值若變化過(guò)大，下一步就加入較少的滴定液，反之亦然。這節(jié)省了時(shí)間且不犧牲精度。