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2025-01-10 17:02:33滴定電極及滴定杯: 滴定電極及滴定杯是化學(xué)分析中常用的電化學(xué)測量設(shè)備。滴定電極用于檢測溶液中的電位變化，從而確定滴定終點(diǎn)；滴定杯則用于盛放待測溶液，確保滴定過程的準(zhǔn)確性和可重復(fù)性。它們廣泛應(yīng)用于酸堿滴定、氧化還原滴定及絡(luò)合滴定等領(lǐng)域，選擇時需考慮電極的靈敏度、穩(wěn)定性和滴定杯的材質(zhì)、容量等因素。滴定電極及滴定杯是化學(xué)分析、電化學(xué)和實(shí)驗(yàn)室技術(shù)中不可或缺的工具。

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滴定電極及滴定杯問答

2023-06-09 10:05:34免費(fèi)試用！卡爾費(fèi)休滴定試劑新品上市

2022-11-07 11:19:07秘籍大公開 | 卡爾費(fèi)休滴定避坑指南: 大家都知道，卡爾費(fèi)休滴定是一種水分測定的專屬性方法。但請注意：其前提一定是在沒有副反應(yīng)發(fā)生的情況下！Q什么是副反應(yīng)？ A樣品中物質(zhì)發(fā)生如下類型的反應(yīng)：◆ 干擾卡爾費(fèi)休反應(yīng)的化學(xué)計量◆ 改變卡爾費(fèi)休試劑的pH值◆ 本身生成或消耗水◆ 在發(fā)生電極的陽極氧化◆ 在發(fā)生電極的陰極還原◆ 與卡爾費(fèi)休試劑的成分發(fā)生反應(yīng)Q如何識別副反應(yīng)？ A卡爾費(fèi)休滴定中存在副反應(yīng)是比較糟糕的一種情況，更糟糕的是實(shí)驗(yàn)人員沒有及時意識到副反應(yīng)的存在，從而導(dǎo)致錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。如下是副反應(yīng)的一些特征跡象。1. 滴定時間和滴定曲線副反應(yīng)的跡象一般有：滴定時間更長（與水標(biāo)滴定相比）、終點(diǎn)檢測緩慢、滴定結(jié)束后的漂移值高于滴定開始時的漂移值。比較樣品和水含量相近水標(biāo)的滴定曲線，即可確認(rèn)是否存在副反應(yīng)，如果出現(xiàn)下圖橙色所示穩(wěn)定增加的曲線，則表明存在副反應(yīng)。2. 線性度如發(fā)現(xiàn)測得的水含量取決于樣品質(zhì)量或滴定劑的消耗量，則可繪制水含量與滴定劑消耗量的關(guān)系圖后檢查回歸線的斜率。理想情況下，斜率 b 應(yīng)為0，顯著的正值或負(fù)值則表明存在副反應(yīng)。3. 加標(biāo)如果樣品的加標(biāo)回收率不在100±3%范圍內(nèi)，則表明存在副反應(yīng)。根據(jù)副反應(yīng)的類型和速度，回收率可能偏高或偏低。如，含有DMSO（二甲亞砜）的樣品會改變卡爾費(fèi)休反應(yīng)的化學(xué)計量，從而導(dǎo)致結(jié)果偏低。不過，即使是100%的回收率也并不能保證沒有副反應(yīng)存在,因?yàn)槿绻狈磻?yīng)發(fā)生非常迅速，在加標(biāo)過程開始時副反應(yīng)已經(jīng)完成，則無法被檢測到。歐洲藥典2.5.12章詳細(xì)描述了該加標(biāo)過程。4. 初步測試碘化物（I-）的氧化或碘單質(zhì)（I2）的還原均會導(dǎo)致錯誤的結(jié)果。一個簡單的測試即可確認(rèn)樣品是否與碘或碘化物發(fā)生副反應(yīng)：將樣品溶解在弱酸性醇溶液中，然后加入幾滴碘或碘化鉀溶液。如果顏色發(fā)生變化——碘褪色或生成棕色碘，則表明存在副反應(yīng)。5. 評估氧化還原電位將樣品物質(zhì)的氧化還原電對的氧化還原電位與 I2/I- 的氧化還原電位進(jìn)行比較，有助于評估是否可能發(fā)生意料之外的氧化還原反應(yīng)。如果標(biāo)準(zhǔn)電位高于 I2/I- 的電位（如，Cl2），I-的氧化可能導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果標(biāo)準(zhǔn)電位低于I2/I-的電位（如，Pb），I2 的還原可能會導(dǎo)致結(jié)果偏高。Q 如何避免副反應(yīng)？結(jié)論各種類型的副反應(yīng)均會對卡爾費(fèi)休滴定產(chǎn)生干擾，從而導(dǎo)致錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。因此，及時識別并采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣肀苊飧狈磻?yīng)對于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性至關(guān)重要。瑞士萬通持續(xù)致力于為您的卡爾費(fèi)休滴定提供不斷優(yōu)化的解決方案及多層次技術(shù)支撐，請繼續(xù)關(guān)注我們，了解更多精彩內(nèi)容！

2025-02-25 14:00:14杯身挺度測試儀怎么校正: 杯身挺度測試儀怎么校正在現(xiàn)代制造業(yè)中，杯身挺度測試儀是確保生產(chǎn)質(zhì)量和產(chǎn)品穩(wěn)定性的重要工具。準(zhǔn)確的挺度測試能夠幫助生產(chǎn)商優(yōu)化產(chǎn)品設(shè)計，提升產(chǎn)品質(zhì)量。因此，了解如何正確校正杯身挺度測試儀是每個相關(guān)領(lǐng)域?qū)I(yè)人士必須掌握的技能。本篇文章將詳細(xì)探討杯身挺度測試儀的校正方法，并通過專業(yè)的技術(shù)指導(dǎo)，幫助用戶提升測試精度，確保儀器的正常使用。一、杯身挺度測試儀的作用與原理杯身挺度測試儀主要用于測量產(chǎn)品如紙杯、塑料杯等在受到外力時的形變能力，特別是杯身的挺度。測試儀的工作原理通常是通過施加一定的壓力，測量杯體變形的程度，從而得出其挺度指標(biāo)。這項(xiàng)指標(biāo)對于保證產(chǎn)品的使用功能和客戶體驗(yàn)至關(guān)重要。二、校正杯身挺度測試儀的必要性隨著長時間使用和環(huán)境變化，任何測量儀器都可能產(chǎn)生一定的誤差。如果不進(jìn)行定期校正，測試結(jié)果可能會不準(zhǔn)確，從而影響到生產(chǎn)過程中的質(zhì)量把控，甚至導(dǎo)致不合格的產(chǎn)品流入市場。因此，定期校正杯身挺度測試儀是確保測量數(shù)據(jù)精確無誤的關(guān)鍵步驟。三、校正杯身挺度測試儀的步驟準(zhǔn)備工作：在校正前，確保測試儀處于干凈、無污染的環(huán)境中。檢查儀器外觀是否完好，確認(rèn)其各部件是否正常運(yùn)作。選擇標(biāo)準(zhǔn)樣品：選用具有已知挺度值的標(biāo)準(zhǔn)樣品作為參照物，確保樣品的挺度符合標(biāo)準(zhǔn)測試規(guī)范。設(shè)置校正參數(shù)：根據(jù)測試儀的型號，設(shè)置適當(dāng)?shù)男Ｕ齾?shù)。確保測量范圍和分辨率符合實(shí)際需求。進(jìn)行測試：使用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行測試，記錄測量數(shù)據(jù)，并與標(biāo)準(zhǔn)值進(jìn)行對比。如果數(shù)據(jù)偏差超過允許范圍，則需調(diào)整儀器的參數(shù)。調(diào)整和校驗(yàn)：根據(jù)測試結(jié)果，調(diào)整儀器的測量系統(tǒng)，直到其顯示的數(shù)值與標(biāo)準(zhǔn)樣品的一致。重復(fù)校正過程，確保測試的穩(wěn)定性和準(zhǔn)確性。四、如何維持測試儀的校準(zhǔn)狀態(tài) 為確保杯身挺度測試儀長時間處于準(zhǔn)確的工作狀態(tài)，除了定期校正，還應(yīng)當(dāng)注意日常的維護(hù)工作。定期清潔儀器、避免超負(fù)荷使用以及檢查傳感器的狀態(tài)，都能有效延長儀器的使用壽命，保持其精確度。結(jié)語正確校正杯身挺度測試儀不僅能提高測試結(jié)果的可靠性，還能在生產(chǎn)過程中起到至關(guān)重要的作用，幫助企業(yè)在質(zhì)量控制上保持高標(biāo)準(zhǔn)。定期校正和適當(dāng)維護(hù)是保障測試儀精度和穩(wěn)定性的有效手段，是每個使用者必須嚴(yán)格遵守的操作規(guī)范。

2021-07-26 19:35:56C06 - 懸浮液陽離子的電荷滴定: 在許多情況下，膠體的穩(wěn)定性取決于粒子之間的靜電斥力。粒子界面上的離子基團(tuán)起主要作用。也許是斥力為零，范德華引力導(dǎo)致的凝聚和隨后的粒子與液相的分離？通過粒子界面的化學(xué)修飾，可以控制其斥力。環(huán)境條件如pH值，電導(dǎo)率，聚合物的存在等必須加以考慮。在這些體系中，可以通過排斥勢的大小和粒徑分布來預(yù)測不穩(wěn)定性。為了優(yōu)化穩(wěn)定性和分散性，需要做大量的配方研究。Stabino II對于穩(wěn)定性研究者來說是一個非常有效的助手。在水資源的循環(huán)利用中，這種分散體的失穩(wěn)是由絮凝和破乳引起的。它是通過使離子電荷接近于零來實(shí)現(xiàn)的。利用Stabino II可以很容易地控制絮凝劑的投加量。本篇測試報告的ZD是金屬氧化物的電荷控制。測量原理Stabino II可以和粒徑分布測試模塊聯(lián)用。這項(xiàng)技術(shù)是基于180°DLS動態(tài)光背散射法，適用范圍0.3到6.5um，樣品濃度可高達(dá)40%。有關(guān)粒徑方法的詳細(xì)信息，請參閱手冊。Stabino II的測量原理在其它文章中有詳述，此處僅引用幾條主要原則：粒子界面電位(PIP)的感應(yīng)信號是一種電壓，它是由測量筒和振蕩活塞之間的薄層間隙中粒子周圍的離子云的剪切力形成的。● 化學(xué)物質(zhì)或鹽對顆粒界面的影響是由pH、聚電解質(zhì)或鹽溶液的滴定來定量確定的。● 樣品濃度為0.1 ~ 10% v/v。低于0.1%時靈敏度可能太低，高于10%甚至更低的高粘度是極限。● 該方法適用于整體粒徑范圍0.3 nm到 300μm。關(guān)注電荷滴定樣品和滴定液的混合及PIP的測量是在同一個測量筒中進(jìn)行的。新樣品配制后可能會發(fā)生化學(xué)變化，這可能比滴定慢得多，而滴定通常只需幾分鐘。由于電荷滴定的GX率，每天可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)篩選工作。以下研究經(jīng)常使用Stabino II進(jìn)行:● pH-滴定，尋找等電點(diǎn)pH（0mv）和穩(wěn)定區(qū)域(s)。● 聚電解質(zhì)-滴定到電荷零點(diǎn)，得到已知電荷濃度的聚電解質(zhì)溶液的消耗量“V (0mV) [mL]”，這個消耗量給出了以下問題的答案： o 未知聚電解質(zhì)的總電荷是多少？ o 分散體系中，每克樣品中覆蓋在粒子表面的功能離子端基有多少？● 聚電解質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)計量● 兩個自動滴定序列：兩個滴定系統(tǒng)為此服務(wù)，易于滴定操作。滴定程序?qū)y量信號的變化作出動態(tài)響應(yīng)。加入ZH一部分滴定液后，PIP或pH值若變化過大，下一步就加入較少的滴定液，反之亦然。這節(jié)省了時間且不犧牲精度。

2020-10-29 17:42:18干貨丨四大滴定之絡(luò)合滴定篇: 絡(luò)合滴定絡(luò)合滴定是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，又稱為配位滴定。絡(luò)合反應(yīng)亦是路易斯酸和路易斯堿結(jié)合生成簡單絡(luò)合物或螯合物的反應(yīng)（金屬離子作為路易斯酸提供空軌道，接受路易斯堿所提供的未成鍵電子對形成化學(xué)鍵）。簡單絡(luò)合物由ZX離子和單齒配體組成，如同多元弱酸一般，常形成逐級絡(luò)合物，存在逐級解離平衡關(guān)系，限制了其在滴定分析中的應(yīng)用，一般常用作掩蔽劑、顯色劑和指示劑。螯合物由同一金屬離子與兩個或多個配位體形成螯合環(huán)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)配合物。螯合物也存在逐級絡(luò)合現(xiàn)象，但可以通過控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，得到實(shí)驗(yàn)所需的絡(luò)合物，常被用做滴定劑和掩蔽劑。例如乙二胺四乙酸（EDTA）是含有羧基和氨基的螯合劑，能與多種硬酸、軟酸型陽離子結(jié)合形成具有多個五原子環(huán)的穩(wěn)定螯合物。其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，由于其良好的穩(wěn)定性及成本低廉等原因成為分析化學(xué)中應(yīng)用最廣泛的螯合劑。EDTA結(jié)構(gòu)式在絡(luò)合滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色絡(luò)合物的顯色劑來判斷滴定反應(yīng)是否達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，這種顯色劑稱為金屬離子指示劑。下表為絡(luò)合滴定中常用金屬指示劑。在絡(luò)合滴定中，根據(jù)金屬離子絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)、絡(luò)合速率、指示劑封閉效應(yīng)、溶液酸堿度等要求，我們可以采用不同的滴定方法來滿足實(shí)驗(yàn)需求并將其運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)中去。